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水，化學式為H?O，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水是地球上常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體重要的組成部分。

純水可以導電，但十分微弱，屬于極弱的電解質。日常生活中的水由于溶解了其他電解質而有較多的陰陽離子，有較為明顯的導電性。

水是無色無味液體，地球有72%的表面被水覆蓋。水在空氣中含量雖少，但卻是空氣的重要組分。固態水（冰）的密度（916.8kg/m³）比液態水的密度（999.84kg/m³）小，因而冰會漂浮在水面上，水結冰時體積略有增加。水在3.98℃時達到大密度（999.97kg/m3），不像其他液體的大密度出現在熔點。水分子是極性的，即水分子的正負電荷中心不重合，這使得水成為一種很好的溶劑。  兒童體內有80%的水，老人體內則有50-60%，正常中年人體內則有70%的水

生理意義

水是人體正常代謝所必需的物質 ，正常情況下身體每天要通過皮膚、內臟、肺以及腎臟排出1.5升左右的水，以保證毒素從體內排出。 

水在機體內有許多重要功能：

（1）水是細胞原生質的重要組分；

（2）水在體內起溶媒作用，溶解多種電解質；

（3）水在體內起運輸作用，可以傳遞營養物質、代謝廢物和內分泌物質（如激素）等；

（4）水有較高熱導性和比熱，可作為“載熱體”在體內和皮膚表面間傳遞熱量，有助于人體調節體溫。

物理化學性質

水

水在常溫下為無色、無味無臭的液體。在標準大氣壓下（101.325kPa），純水的沸點為100℃，凝固點為：0℃。純水在4℃時的密度為1.0000g/cm³。常溫下水的離子積常數K_w=1.00×10^-14；純水的理論電導率為0.055μS/cm。

水的生成焓很高，Δ_fH_m^θ=-285.8kJ/mol，所以熱穩定性好，在2000K的高溫下其離解不足百分之一；比熱容大：75.3J/（mol·℃）能很好地起到調節溫度的作用。 

很多常見氣體可以溶解在水中，如氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、惰性氣體等，這些氣體的溶解度與溫度、壓力、氣相分壓等因素有關。

重水

化學式D₂O，又稱氧化氘。1931年H.C.尤萊在把4L液氫在-259℃下緩慢蒸發到剩余數毫升，光譜分析時發現了重氫“D”，稱氘。氘 （deuterium） 的意思是2，表示原子量等于2的氫同位素。由重氫和氧組成的化合物稱重水，分子量為20.028，比普通水分子量18.016高出約11%。純重水在1933年就已制得。普通水中所含重水很少，約占普通水質量的0.02%，自然界沒有富含重水的源泉。重水在外觀上和普通水相似，但許多物理性質不同，其比較見下表。

重水分子間氫鍵力較大，分子間締合度也較大，所以它的熔點、沸點比水高。常溫下重水的蒸氣壓比水小，這是水精餾法富集重水的理論根據。在25℃時重水的粘度比水大2.3%，致使許多電解質在重水中的電導率比水中小。重水的介電常數低于水，鹽類在重水中的溶解度一般小些，在25℃時1g水能溶解0.3592g氯化鈉，但1g重水只能溶解0.3056g；在25℃時，碘在四氯化碳和水間的分配系數是85：1，而在四氯化碳和重水間的分配系數是103：1。重水表面張力、離子積（2×10^-15）數值都比水小，重水的反應速度比水的同樣反應要慢些。重水有吸水的性質，和濃硫酸相像，必須將它保存在密封的容器內。 

重水的主要用途是在核反應堆中做“減速劑”，減小中子速度，控制核裂變過程，也是冷卻劑。重水和氘在研究化學和生理變化中是一種寶貴的示蹤材料，例如，用稀重水灌溉樹木，可以測知水在這些植物中每小時可運行十幾米到幾十米。測定飲過大量稀重水的人尿中的氘含量，知道水分子在人體中停留時間平均為14天。用氘代替普通氫，可以研究動植物消化和新陳代謝過程。濃的或純重水不能維持動植物生命，重水對一般動植物的致死濃度為60%。 

  生產重水的方法很多，曾用過電解法、水精餾法等，現在利用H₂S/H₂O雙溫交換法，先把重水富集約15%后，再電解富集成99.8%，該法成本低廉。